我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，
可加入 进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：
反应1的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ；
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为
（用接口处字母填写）。
写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： 。
已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） ．
| A．右盘重，砝码轻 | B．右盘轻，样品重 |
| C．左盘重，样品轻 | D．左盘轻，砝码重 |
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 ．
（3）第⑤步操作的目的是 ．
（4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 ．
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 ．
高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 ．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 ．
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 ．
A、促进植物生长，叶色浓绿
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
（2014届南京市秦淮区第一学期期末试题）下图所示的实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：
| 实验用品 |
实验现象 |
| 蘸有酒精的玻璃棒 |
产生火焰 |
| 蘸有水的玻璃棒 |
无明显变化 |
此现象能够说明燃烧应具备的条件是 ，实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）图2所示的实验中，a、b处放有少量白磷，c处放有少量红磷。观察到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是 ；观察到a处白磷燃烧、b处白磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是 。
（3）相比于教材中的实验装置（图3），图2所示实验装置的优点是 。
（2013江苏常州）某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是： ；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案，如图I所示：
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ；
（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至 色，最终变为无色。
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ；
② ；
（4）如图Ⅱ所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表 ；②铜片表面 。
（2013贵州贵阳）某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色。结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为 。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对甲的实验继续探究。
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl。
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。
| 方案编号 |
方案1 |
方案2 |
方案3 |
| 实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中） |
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| 实验现象 |
对比标准比色卡：pH＜7 |
产生白色沉淀 |
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| 实验结论 |
溶液中有HCl |
溶液中有CaCl2 |
[实验结论]丙认为猜想三正确。
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 。
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。
| 要分离的盐 |
所用试剂 |
主要操作 |
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