【原创】请判断下列各组物质之间的关系（填“同位素、同素异形体、相同的物质、同系物或同分异构体”）
（1）1－已烯和环已烷 。
（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷_____。
（3）
C和
C 。
（4） 具有相同的通式。
（1）经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，该烃的分子式。
（2）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g。推测它的分子式和结构简式。
（3）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.O，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为33.0％，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式。
（4）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成 ，经测定其相对分子质量为90 。称取该有机物样品1.8 g ，在足量纯氧中完全燃烧 ，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰 ，两者分别增重1.08 g和2.64 g 。该有机物的分子式。
请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；
（3）醇：；（4）酚：；
（5）醛：；（6）酮：；
（7）羧酸：； （8）酯：。
下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。
（1）2-甲基丁烷和丁烷
（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷
（3）间二甲苯和乙苯
（4）1-己烯和环己烷
欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O
转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如下表。
| 开始沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
|
| Fe(OH)2 |
7.0 |
9.0 |
| Fe(OH)3 |
1.9 |
3.2 |
| Cr(OH)3 |
6.0 |
8.0 |
某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
（1）Cr在周期表中的位置为。
（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）。
（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
____Cr2O72-+ ____HSO3-+ _______ = ____Cr3+ + ___SO42-+ ____H2O。
（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH- = H2O和____________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是______________________。
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I1＝738 kJ·mol－1、I2＝1451 kJ·mol－1、I3＝7733 kJ·mol－1、I4＝10540 kJ·mol－1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。
（1）BA3的电子式为________，晶体类型为。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了__________________。
（4）比较B和D的电负性较大的是________（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型，其分子构型为。
（5）G位于周期表的________区，该元素的核外电子排布式为。
（6）检验F元素的方法是____________。