市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO3），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：
（1）胃酸的主要成分为__________（写化学式）。
（2）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体，请写出化学反应方程式____________________；该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
请结合下列实验装置图回答有关问题。
①仪器：a用途（22），b名称（23）。
②用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合： （24）（填字母），反应的化学方程式为（25）。
③实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是（26）（填装置序号），反应的化学方程式是 （27）。
④同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论。
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| 方案一 |
取样，加一枚生锈的铁钉 |
（28） |
有盐酸 |
| 方案二 |
取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 |
产生白色沉淀 |
上述实验方案中，合理的是（29）（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因：
（30）。
“方案一”中反应的化学方程式为（31）。
在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
①方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH。
测定该盐酸的pH，pH （16）7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7 ，此时该溶液中溶质是（17）。
结论：HCl与NaOH发生了中和反应。
②方案二：如图所示，乙烧杯中观察到（18）。
结论：HCl与NaOH发生了中和反应。
写出烧杯甲中反应的化学方程式: （19）。
（1）下图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。
①t1℃时，KNO3的溶解度是（9）g/100g水。
②t2℃时，将33gKNO3加入到 （10）g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是（11）。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过（12）的方法提纯。
④对③剩余溶液和析出的晶体描述正确的是（13）（填写编号）。
Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO3
Ⅱ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl
Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离
（2）下图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
①对自来水加热时，可观察到一定量气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度（14） （填“增大”或“减小”）。
②图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压 （15）2个大气压（填编号）。
A．小于 B．大于C．等于
下表是部分元素及其组成的物质或用途。
| 元素 |
Mg |
Si |
P |
Cl |
He |
S |
| 物质或用途 |
镁光灯 |
水晶 |
磷酸盐矿 |
消毒液 |
充氦气的飞艇 |
青霉素 |
①“镁光灯”：镁在空气中通电氧化产生强光，利用镁的（1）性质（填“物理”或“化学”）。
②水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为（2）。
③用磷酸盐矿石生产化肥，下列属于磷肥的是（3）（填序号）。
A．KNO3 B．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．NH4Cl
④消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），用NaClO进行焰色反应，火焰呈（4）色。
⑤氦气可充入飞艇的原因是（5）。
⑥青霉素（C16H18N2O4S）是第一种治疗人类疾病的抗生素。它由（6）种元素组成，其中氢、硫元素的质量比为（7），1mol青霉素中含有（8）个氮原子。
为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为________。
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1 mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
| 实验序号 |
A |
B |
C |
D |
| 试剂 |
蒸馏水 |
稀盐酸 |
NaOH溶液 |
NaCl溶液 |
| 电流强度/mA |
约为0 |
0.09 |
0.09 |
0.09 |
查阅资料：
I.溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II.相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和（填化学符号）。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
③各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。根据I1________ I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。