X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是
| X |
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||||
| |
|
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Y |
Z |
W |
| Q |
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|
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A．Z与W可形成的化合物在5种以上
B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性
C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z
D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物
T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示 ， 若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示 ，则下列结论正确的是（）
A．该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84KJ•mol-1
B．该反应中 T1＜T2
C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大
D．T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L
下列叙述中，错误的是（）
| A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 |
| B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 |
| C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大 |
| D．纯水的pH随温度的升高而减小 |
下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两 次。②在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一 支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋 转滴定管的玻璃活塞，右 手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降， 直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）
| A．④⑥⑦ | B．①⑤⑥⑦ | C．③⑤⑦ | D．①③⑤⑦ |
下列实验操作所用仪器合理的是 ( )
| A．用 25mL 的碱式滴定管量取 14.80mL 的 KMnO4溶液 |
| B．用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 |
| C．用 100mL 容量瓶配制 80mL0.1 mol／L 的盐酸 |
| D．用托盘天平称取 25.20gNaCl |
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是
| 化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 溶度积 |
1.8×10-10 |
1.4×10-5 |
6.3×10-50 |
7.7×10-13 |
8.51×10-16 |
A．五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4
B．将 AgCl 溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色的 Ag2S 沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶 解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大