【化学选修-化学与技术】(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作______________剂。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式: 。
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为 。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,加H2O2的目的是 ,调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是 。
蛋壳的主要成分是CaCO3,其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质,测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤,其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,可间接求出钙的含量。
资料支持:①草酸的电离方程式为H2C2O4 H++HC2O ;
②滴定过程的反应为H2C2O4+MnO +H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);
③Ksp(CaC2O4)=2.510-9,Ksp(MgC2O4)=8.610-5
根据以上材料回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
(2)①②操作时,加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________;
(3)实验中通常用0.1 molL-1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀,且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同,则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________;
(4)达到滴定终点的特征为;
(5)若考虑MgCO3的存在,则此法求得的钙含量略__________实际值(填>、=、<)
H2A(酸):K1=4.310-6,K2=2.110-9。H2B(酸):K1=1.010-4,K2=6.310-8,在浓度相同的对应溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。
(1)中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量:H2A溶液________H2B溶液;
(2)c (Na+):Na2A溶液________Na2B溶液;
(3)pH:H2A溶液________H2B溶液;
(4)酸分子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
(5) 酸根离子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则B是(填电极材料),电极反应为,甲中电解质溶液的溶质为__________。
(2)若甲电解池某极增重4.32g,则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。
(3)若乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液的pH等于__________。
下表是老陈的血液化验单部分内容。
项目名称 |
血液中的含量(mmol·L-1) |
钾 |
3.91 |
甘油三酯 |
0.99 |
葡萄糖 |
3.00 |
低密度蛋白质 |
2.96 |
已知:1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol),正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的浓度在0.70—1.15g·L-1之间,据此回答下列问题:
计算老陈1mL血液中含葡萄糖g,血糖属(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。
(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成,进行如下实验:
第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知,该瓶溶液中一定含有离子,一定没有离子,可能有离子。