根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）
⑴甲装置为 （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是 
⑵乙装置中C1电极为
| A．正极 | B．负极 | C．阴极 | D．阳极 |
⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是 mol（不考虑溶液体积变化）
⑷乙装置中反应的离子方程式是
⑸工作一段时间后甲池的pH将 （填“增大”或“减小”或“不变”）
现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
化学推断常用到离子共存知识和有关新知识的预测 ：现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3－、Cl－、OH－、CO32－，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组：H+、。
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是。
对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
50 mL密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为。若将50 mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水mL。(
水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为，物质的量浓度为。
1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H。