下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
| C．某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42— |
| D．常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—) |
现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法正确的是 ( )
| A．①②⑤ | B．①⑤ | C．⑤ | D．③④ |
下列各组物质中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是( )
| A．H2、NH3、SO3 | B．CO2、CH4、HCl | C．NO、CaO、Ne | D．P4 CS2、Na2O2 |
下列叙述正确的是( )
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C由极性键结合的分子一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
能用键能大小来解释的是( )
| A．N2的化学性质比O2稳定 | B．稀有气体一般难发生化学反应 |
| C．液态水的密度大于冰的密度 | D．常温的水是液态而H2S是气态 |
X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是( )
| A．a＋8－m－n | B．a＋16－m－n | C．a－m－n | D．a－8＋m＋n |