回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
| Cu(OH)2 |
4.4 |
8.0 |
请回答下列问题：
①步骤III的操作名称是 。
②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。
A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。
已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol
H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol
Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol
则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。
（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
2._________________________________________则一定存在K+;
3.___________________________________________________则一定存在CO32—。
（二）测定K2CO3质量分数
(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是
。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I；
Ⅱ
Ⅲ
（1）试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；
（2）分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。
（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2(SO4)3•18H2O〕(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)_______g。
(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是（选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）：。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有。