下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
| A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 |
| B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强 |
| C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小 |
| D．第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高 |
1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
| A．化学不做实验，就什么都不知道 | B．化学不再需要实验 |
| C．化学不再是纯实验科学 | D．未来化学的方向是经验化 |
认真观察下列装置，回答下列问题：
（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________________________。连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有。
（2）装置A中总反应的离子方程式为。装置D中NaCl溶液的pH会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为__________，极板N的材料为________。若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为。
有4种燃料电池：A固体氧化物燃料电池，B 碱性氢氧燃料电池，C 质子交换膜燃料电池，D熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是
氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1①
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH2②
3O2(g)===2O3(g) ΔH3③
则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
| A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 | B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 |
| C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 | D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 |
已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热
H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是
| A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式： CH3OH(l)+O2 (g)="=" CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1 |
| B．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)△H1；S(g)+O2(g) = SO2(g)△H2；则△H1＞△H2 |
| C．2H2O(g) ="=" 2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1 |
| D．△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行 |