4gD2和20g18O2化合时最多能生成gD218O，1mo-优题课

(15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：=2CO(g)+ △H>0，该反应的S0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：。
②上述反应在℃时的平衡常数为，在℃时的平衡常数为。
计算=。根据上述信息判断，和的关系是。
a．b． c．无法比较
③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。
a．增大c(NO)b．增大压强c．升高温度 d．移去部分F
（3）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是：。
（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。

(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的酸性溶液滴加溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①（）( )=( )( )( )( )
②
回答下列问题：
（1）写出①反应的离子反应方程式.
（2）根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序.
（3）溶液刚好褪色时，则消耗的溶液的体积为.
（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象.
Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为和，且试回答下列问题
（1）反应后中固体的成份及其物质的量是：.
（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：.
（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：.

(15分，除标明外，其余每空2分)铜锰氧化物(CuMnO₄)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
（1）基态Cu²⁺的电子排布式为。
（2）甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为，它的空间构型为，1mol甲醛分子中含molσ键。
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)₅的结构示意图是；与CO互为等电子体的分子､离子分别是､。

(15分，除标明外，其余每空2分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是，
反射炉内生成炉渣的主要成分是；
（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98．5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是､；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au､Ag､Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。

(15分，除标明外，其余每空2分)物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)
（1）当(t-BuNO)₂的起始浓度(c₀)为0．50mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K=。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)₂的起始浓度增大，其平衡转化率(填“增大”､“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1．70mol·L^-1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率(填“大于”､“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol^-1，活化能Ea=90．4kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是(填字母)。

（4）该反应的ΔS(填“>”､“<”或“=”)0。在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线