一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20％，密度为1.2g·cm－3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol·L－1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液___________mL。
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品___________(填序号)。
A 天平 B 100mL烧杯 C 10mL量筒 D 50mL量筒
E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是___________。
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。
| A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 |
| B．移液时不小心溅出少许溶液 |
| C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 |
| D．定容时俯视容量瓶刻度线 |
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙___________ ；B ___________。
（2）写出③反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出②反应的离子方程式：_______________________ 。
有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是___________，一定没有的物质是__________，可能有的物质是__________。请设计实验证明可能有的物质__________________。
（1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：
3Cl2+6NaOH="5NaCl+" NaClO3+3H2O
①反应中还原剂是____________（填化学式）；
②把此反应改写成离子方程式：______________________；
③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。
（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
4Zn + 10HNO3(稀) ="==" 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
含苯酚的工业废水的方案如下图所示：
回答下列问题：
⑴设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；
⑵由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；
⑶在设备③中发生反应的化学方程式为；
⑷在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；
⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。
现有下列5种有机化合物：
| A．CH3OH | B．(CH3)3CCH2OH | C．(CH3)3COH | D．(CH3)2CHOH |
E、C6H5CH2OH
（1）能氧化成醛的是。
（2）不能消去成烯的是。
（3）能氧化成酮的是。