一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20％，密度为1.2g·cm－3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol·L－1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液___________mL。
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品___________(填序号)。
A 天平 B 100mL烧杯 C 10mL量筒 D 50mL量筒
E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是___________。
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。
| A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 |
| B．移液时不小心溅出少许溶液 |
| C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 |
| D．定容时俯视容量瓶刻度线 |
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
某甲烷和氢气的混合气体共a L，完全燃烧需要的氧气的体积也为a L，则原混合气体中，甲烷和氢气的体积比为______________。
甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，根据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______________________________。
（一）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
______________________________
（2）
（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3
（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷（5） 2－甲基－2－戊烯
__________________________________________ ______________________________________
（二）按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
（1）甲苯 →TNT
；
（2）丙烯 → 聚丙烯
；
（3）实验室制备乙烯
；
（4） CaC2→乙炔
。
已知：
现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A，C，D；A中所含的官能团名称：。
（2）写出反应①和②的反应类型：反应①，反应②；
（3）写出下列变化的化学方程式：
①F→G:，
②A→H:。
下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：
（1）A、B、C代表的物质分别是，，（填化学式）。
（2）写出B物质的电子式。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因。
（4）写出I→K的离子方程式：。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为。