元素的性质呈周期性变化的根本原因是
| A．元素的相对原子质量呈周期性变化 |
| B．元素的原子半径呈周期性变化 |
| C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
| D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
在一密闭容器中进行以下可逆反应：
M(g)+N(g)
P(g)+2L
在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应( )
| A．正反应放热，L是固体 | B．正反应放热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是气体 | D．正反应放热，L是固体或气体 |
可逆反应：3A(g)
3B(？)+C(？)；ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
| A．B和C可能都是固体 | B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定是气体 | D．B和C可能都是气体 |
已知反应A2（g）+2B2(g)
2AB2(g)(正反应放热)，下列说法正确的是（）
| A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)
(CH3COOH)2(g)，正反应放热；现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件是( )
| A．高温低压 | B．低温高压 |
| C．低温低压 | D．高温高压 |
在一定条件下，可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是( )
| A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 |
| C．降温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向正方向移动 |
| D．充入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 |