室温时，将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．该反应中，热能转化为化学能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＞0 |
下列实验能达到预期实验目的的是
| 实验 |
实验目的 |
| A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH |
比较CH3COOH和H2S的酸性强弱 |
B.  |
测定盐酸的浓度 |
C.  |
测定中和热 |
| D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液 |
证明 CO32—水解分两步 |
已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是
| A．n1 > n2 | B．n1 = n2 | C．n2 > n1 | D．c(F-) < c(CN-) |
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应N2+3H2 2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 |
| B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 |
| C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化 |
| D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化 |
常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
| A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ | B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42- |
| C．K＋、Na＋、Cl－、S2－ | D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－ |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为：
，室温下实验室用0.01mol∙L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是
| A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
| B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) |
| C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4 |
| D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH－) |