(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键(填化学键类型)。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。
（4）已知：X2(g)＋H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。
①
H表示X2与H2反应的晗变，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
②曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的化学式。
（2）下列反应的化学方程式
反应①；
反应③；
反应④。
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。
相同点： ；
不同点：
(8分)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示
两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是 （填a或b，下同），反应速率较快的曲线是，由b图变为a的原因是 
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。
将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状
（3）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量
对于反应2S02+02
2SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
降低温度 |
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| ③ |
增大氧气的浓度 |
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| ④ |
使用催化剂 |
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| ⑤ |
压缩体积 |
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| ⑥ |
恒容下充人Ne |
(6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图
为
，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为，其气态氢化物的化学式为
（2）D在周期表的周期，族。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写）
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为