肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。
完成下列填空：
（1）写出肼的电子式 ，肼的晶体类型 。
（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式 。
（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式 。
（4）室温下，N2H5Cl的水溶液显 （填酸、碱、中）性。
其原因是。
已知：H2O 
H + + OH- Kw = 1×10-14
N2H4 + H2O [N2H5]+ + OH- K1 = 8.5×10-7
[N2H5]+ + H2O [N2H6]2++ OH- K2 = 8.4×10-15
（5）肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为 。
与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是 。
测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。
| A．在高温下不融化 | B．在高温下可分解气化 |
| C．在常温下就分解气化 | D．该涂料不可能发生分解 |
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2
+ H2O 。请配平该反应方程式：
————N2O4 + ————N2H4 → ————N2 + ————H2O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： ___________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。
(6分)在有机溶剂里，使
与
发生完全反应，释放出
，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压
时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为
。
(1)通过计算得出A的化学式___________。
(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。
(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。
(6分)标准状况下11.2L，由CO和
组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。
20.有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题；
（1）反应①的化学方程式为；
（2）反应②的离子方程式为；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．将0．01 mol·L-1的D溶液与0．001 mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明。
19．（每空2分、共10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。