肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。
完成下列填空：
（1）写出肼的电子式 ，肼的晶体类型 。
（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式 。
（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式 。
（4）室温下，N2H5Cl的水溶液显 （填酸、碱、中）性。
其原因是。
已知：H2O 
H + + OH- Kw = 1×10-14
N2H4 + H2O [N2H5]+ + OH- K1 = 8.5×10-7
[N2H5]+ + H2O [N2H6]2++ OH- K2 = 8.4×10-15
（5）肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为 。
与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是 。
（本题3个空，每空2分，共6分）
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：
（1）开始阶段，反应的离子方程式是。
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为。
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是。
（本题7个空，每空2分，共14分）
（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是。
（2）在反应3Cl2 + 6KOH(浓) ="=" 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，3molCl2参加该反应时，反应中转移mol电子。
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：。
②反应中硝酸体现了的性质。
（本题9个空，每空2分，共18分）
Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：。
（2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式。
（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：。
Ⅱ、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：。
（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因式：。
Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
（1）写出该反应的离子方程式：；
（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是（填序号）
| A．氯气 | B．铁 | C．硝酸 | D．稀硫酸 |
（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式。
(16分）现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
（4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
(10分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如图所示：
①该反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）
②在0.1Mpa .100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”， “不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H="+206.2" kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H="+247.4" kJ·mol-1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：