下图是小强自制的简易净水器，请回答：（1）小卵石和石英砂主要-优题课

硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度--温度曲线变化规律：
①；
②温度相同时，。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：

③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 晶体析出（填"有"或"没有"）。
（3）苯甲酸（ $C_{6} H_{5} C O O H$ ）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体 $A$ ，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料：苯甲酸熔点122．4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4 $g$ 。
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体 $A$ 的成分是什么？
【猜想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：⑤。
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、 $A g N O_{3}$ 溶液、稀硝酸。

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ将白色固体 $A$ 加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。	得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，⑥。	⑦。	白色固体 $A$ 中含有 $K C l$ 。
Ⅲ取白色晶体，⑧	熔点是⑨。	结合实验Ⅱ，猜想3成立。

下图是实验室常用来制取气体的装置。

（1）仪器 $a$ 的名称是。
（2）写出装置 $A$ 制取氧气的化学反应方程式。
（3）能用装置 $D$ 收集的气体必须满足的条件是。
（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选（填字母，下同），干燥装置应选，干燥装置中的试剂是。
（5）下图是探究 $C O_{2}$ 与 $N a O H$ 是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。
可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥 $C O_{2}$ 、 $N a O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液。

某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：

（1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，，说明装置气密性良好。
（2）证明碳具有还原性的实验现象是，。
（3） $C u O$ 发生反应（填"氧化"或"还原"）。
（4）酒精灯加上网罩是。

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 、 $S i O_{2}$ ）为原料制备高纯氧化铁（ $F e_{2} O_{3}$ ）的生产流程示意图：[ $（ N H_{4} ）_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，40 $℃$ 以上时 $（ N H_{4} ）_{2} C O_{3}$ 分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。
（3）加适量氨水的目的是。
（4）根据题中信息，加入 $（ N H_{4} ）_{2} C O_{3}$ 后，该反应必须控制的条件是。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧 $F e C O_{3}$ 的化学反应方程式。

金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
（1）下表是 $A 、 B 、 C$ 三种金属的部分物理性质。

性质金属	导电性（100为标准）	密度（g/cm³）	熔点（℃）	硬度（10为标准）
A	99	8．92	1083	3
B	61	2．70	660	2．9
C	17	7．86	1535	5

①三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属 $A$ 而选用金属 $B$ ，主要原因是。
② $C$ 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填"＞""＜"或"＝"）。
（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。
煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有等。
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子（用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防。