X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是地壳中含量最多的元素；Z是常见的非金属元素，其一种单质能够导电。请填空：
（1）X元素在元素周期表中的位置 。原子结构示意图为 。
（2）Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式: 。
（3）W与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A，写出该化合物A的名称： ；Y和Z组成的一种化合物B，写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式 。
C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后，科学家又合成了Si60、N60等球形分子。
（1）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
（2）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
（3）写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为，破坏这三种分子所需要的能量顺序为
金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
①标出格氏试剂中的配位键
②下列比较中正确的是
A．金属键的强弱：Mg＞Al B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al D．晶格能：KCl＞NaCl
E.电负性：Mg＞Al F．硬度：Mg＞Al
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
www.kB．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
| 元素 |
A |
B |
C |
| 结构信息 |
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 |
基态原子的M层有1对成对的p电子 |
基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价 |
（1）写出B原子的基态电子排布式；(1分)
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，
（4） 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
则胆矾晶体中含有
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D. 金属键 E．氢键 F．非极性共价键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
在以上分子中，中心原子采用
杂化形成化学键是（填写序号）。
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是。
（3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是．
A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第周期族。
（2）F简单阴离子的结构示意图 。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。
（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为。