(5分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC-优题课

模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物．
（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是．
（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是元素．

生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种 $C O_{2}$ 释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，（选填"甲"或"乙"）瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是．

将一冰块用细线拴住慢慢地浸入到酒精中，并保持悬置状态（如图），在冰块浸入的过程中，台秤的读数将（选填"增大"、"减小"或"不变"）；在冰块熔化过程中，容器内液面将（选填"上升"、"下降"或"不变"），台秤的读数将（选填"增大"、"减小"或"不变"）．
（已知：冰的密度为0.9×10³ kg/m³，酒精的密度为0.8×10³kg/m³；整个过程中无液体溢出．）

高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个"估算高锰酸根离子的大小"的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：
①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为 $1 ﹣ 3$ 毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为 $V m m^{3}$ ；
②将该高锰酸钾晶体溶解在有 $10$ 毫升水的试管 $1$ 中；
③从试管 $1$ 中取出 $1$ 毫升溶液，将其加人有 $9$ 毫升水的试管 $2$ 中（第一次稀释）；
④从试管 $2$ 中取出 $1$ 毫升溶液，将其加人有 $9$ 毫升水的试管 $3$ 中；
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释 $10$ 次；
特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时 $10$ 毫升溶液中有 $1000$ 个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．
请回答以下问题：
（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 $1$ 毫升（选填"大于"、"等于"或"小于"）．
（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是．

A．

验证植物光合作用产生氧气

B．

测定空气中氧气的含量

C．

用 $p H$ 试纸测定溶液的酸碱度

D．

探究物体所受浮力与排开水的关系

（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是．

A．

在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对

B．

每次稀释时都从试管中取 $2$ 毫升溶液，将其加人有 $18$ 毫升水的试管中

C．

将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积

D．

用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积

（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 $m m^{3}$ ；（用式子表示）

碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（ $N a I$ ）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
③少量碘（（ $I_{2}$ ）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：．
（2）上述3种方法中，方法是一定不可行的，说出不可行的理由：。
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到，则证明滤液中含碘离子．

A．右盘重，砝码轻	B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻	D．左盘轻，砝码重