三聚氯氨是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业。目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：
下列有关说法正确的是
| A．三聚氯氰中C1的化合价是＋1 |
| B．该反应中NaCN被还原 |
C．三聚氯氰分子中既含 键又含 健 |
| D．36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子 |
下列化学用语正确的是
A．硫原子的原子结构示意图： |
B．过氧化钠的电子式：Na＋[  ]2－Na＋ |
C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子： |
| D．HClO的结构式为 H—Cl—O |
2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有
| A．相对原子质量：Ar > K | B．碱性：KOH > NaOH |
| C．酸性:HClO4 > H2SO4 | D．元素的金属性：Mg > Al |
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池的负极反应为   |
| B．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
| D．电极a采用MnO2作电极材料 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中
＜
）。下列说法正确的是
A．反应在min内的平均速率为 |
| B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
C．保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol ，与原平衡相比，达到新平衡时CO和的转化率均增大 |
D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mol，则到达平衡时， ="0.40" mol |
已知常温下CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |