三聚氯氨是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业。目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：
下列有关说法正确的是
| A．三聚氯氰中C1的化合价是＋1 |
| B．该反应中NaCN被还原 |
C．三聚氯氰分子中既含 键又含 健 |
| D．36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子 |
已知反应AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-＋2H＋＋2e－=AsO33-＋H2O |
| D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
| A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ |
B．常温下 =1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－ |
| C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－ |
| D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6.2 g白磷（P4）中所含P—P键的数目为0. 15NA（白磷分子结构 ） |
| B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA |
| C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子 |
| D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA |
已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，c（H＋）＝ mol·L－1 |
| D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－） |
下列叙述正确的是
| A．离子晶体中一定含有离子键 |
| B．分子晶体中一定含有共价键 |
| C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同 |
| D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键 |