某课外活动小组的同学，分别用一定量的金属镁与盐酸反应，所做的-优题课

向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）
（1）反应产生氢气的质量。
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

工业上用卤水（主要是 $M g C l_{2}$ 溶液，另外含少量 $N a C l$ ）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得．
检验员取100 $g$ 卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．
（1）所得沉淀的化学式是，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是 $g$ ．
（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生 $C O_{2}$ 气体的情况如下图所示。计算：

（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成 $C O_{2}$ 最多是。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

一定条件下，糖类（按 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 计，相对分子质量为 $180$ ）发酵生成乙醇（ $C_{2} H_{5} O H$ ），也可发酵生成乙酸（ $C H_{3} C O O H$ ）。
（1） $C_{6} H_{12} O_{6}$ 中 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 三种元素的质量比为。
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的"原醋"中，乙酸的质量分数为 $10.5 %$ ，将 $100 k g$ 上述"原醋"稀释成质量分数为 $3.5 %$ 的食醋，需水的质量为。
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为: $C_{6} H_{12} O_{6} = 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$ （反应条件省略，下同）
①求 $2.7 k g$ 上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
$C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} = 6 C O_{2} + 6 H_{2} O$
$C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} = 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$

已知完全燃烧 $2.7 k g$ 上述糖生产 $1.62 k g$ 的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为。

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 $g$ ，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 $g$ （假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为 $C a C O_{3} \overset{高温}{=} C a O + C O_{2}$ ↑ ），试计算：
（1）生成二氧化碳质量是 $g$ ；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

编号	Mg（g）	盐酸（g）	生成氢气（g）
1	2.4	100	0.2
2	4.8	100	0.4
3	7.2	100	0.4
4	8.4	200	？