I.已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。
（1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）写出制备Li2CO3的化学方程式 。
（3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质 。
a．静置、过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶
II．可逆反应①A(g)+2B(g)
2C(g) ②2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
（4）反应①是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。
（6）平衡I和平衡II中，E的体积分数 （填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。
（7）达平衡I时，计算A的转化率 （用分数表示）。
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
| 键能 |
键能 |
键能 |
|||
| H－H |
436 |
Cl－Cl |
243 |
H－Cl |
432 |
| S＝S |
255 |
H－S |
339 |
C－F |
427 |
| C－Cl |
330 |
C－I |
218 |
H－F |
565 |
| C－O |
347 |
H－O |
464 |
Si—Si |
176 |
| Si—O |
460 |
O=O |
497 |
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________
（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。
（3）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)
A、0.20 mol·L－1 b、0.12 mol·L－1c、0.10 mol·L－1 d、0.08 mol·L－1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：
(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
（1）元素T在周期表中的位置是位于①_________。
（2）J和氢组成的化合物A每个分子由4个原子组成且含有2个氢原子，其结构式为②________________，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是③__________。
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为④______________。
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：⑤。
（5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：⑥ __________________。
（6）其中L、M、R形成的氢化物沸点由高到低的顺序是⑦（用化学式表示）
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A的电子式为
B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC的单质从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它变成了与Ne原子电子层结构相同的微粒，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。（D是常用金属之一）
（1）写出A、B、C、D元素的名称①,②,③,④.
（2）D元素在周期表中的位置属第⑤_____周期⑥___________族.
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程⑦______________
（4）A和B的单质充分反应的生成物的结构式是⑧______________
（5）四种元素中, ⑨________的最高价氧化物对应的水化合物既溶于酸又能溶于碱,溶于NaOH溶液的化学方程式为⑩___________________________________________.