(15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3 为原料合成尿素。经研究发现该反应过程为：
①CO2(g)+2NH3(g)
NH2COONH4(s) △H1
②NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2>0
请回答下列问题：
（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1____0。(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：
| CO2的转化率T（℃） |
10min |
20min |
30min |
40min |
| T1 |
30% |
65% |
75% |
75% |
| T2 |
45% |
50% |
a1 |
a2 |
①T1℃下，l0min内NH3的平均反应速率为__________。
②根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。
③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人3molCO2，此时v(正）_____v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是______。
（3）请在下图中补画出合成氨总反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4(s)〕、 生成物CO(NH2)2(s)+H2O(g)〕。
(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是。
（2）在图上所示的三个时刻中，(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正v逆(填“>”“<”或“=”)；0- t2时间段内v(N) =。
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是(选填字母)。
| A．升高温度 | B．降低压强 |
| C．减小M的浓度 | D．将反应容器体积缩小 |
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是晶体。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+CO（g）=
Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分C02
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂．
（1）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面CO2加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ•mol﹣1
则2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热△H=
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
（3）在一定温度下，有c（H+）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则三者由大到小的顺序是
（4）对于A+2B（g）⇌nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n
如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。
（1）A池是；Zn的电极名称是B池是；Pt的电极名称是
（2）写出下列有关反应：
Cu极上电极反应：
C极上电极反应：
B池中的总反应的化学方程式为
（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进