(15分）二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5C1]C12,M=250.5g·mol－1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：
相关信息：
Co+2HCl=CoCl2+H2↑ [Co(NH3)5C1]2++H2O
[Co(NH3)5H2O]3++Cl－
(深红色）
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称_____；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全_____；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应_____。
（2）第③步加入双氧水的作用是_____；第④步加入适量浓盐酸的作用是_____。
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是_____。
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是_____。
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加人0.5000mol·L－1的KI溶液0.04000L(过量)，滴加指示剂，用0.l000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为_____。(2Co3++2I－=2Co2++I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)
选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是
| A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B |
| B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 |
| C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 |
| D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 |
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
| A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 | B．装置②：用铜和稀硝酸制NO |
| C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 | D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2 |
(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。
（2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是。
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是。(写出一点即可)。
（6）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。
(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·
的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为。(已知
)
(15分)某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）A装置中浓硫酸的作用是__________。
（2）部分同学依据Na2O2和CO2的反应，用类比的方法推理Na2O2与SO2反应的固体产物为__________。另一部分同学依据SO2的强还原性和Na2O2的强氧化性，猜想产物中含有Na2SO4。为检验生成物中是否存在Na2SO4，他们设计了如下实验方案：
请判断上述方案是否合理__________，简要说明理由：__________。
（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中缓慢通入1.0molSO2气体，请分析通入SO2物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格。
| n(SO2)的范围/mol |
溶液中溶质的化学式 |
| （0，0.5） |
__________ |
| __________ |
Na2SO3、NaHSO3 |
请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入SO2物质的量的变化曲线。（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）