碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C + SiO2
Si + 2CO b．3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
c．C + H2OCO + H2 d．CO2 + CH4
CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。
② SO2(g) + 2CO(g) =" S(s)" + 2CO2(g) △H ＝ 。
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO
）等有毒气体。
①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) ∆H＝-a kJ·mol－1（a>0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO
）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。
.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为，其元素的第一电离能B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是。
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是，阴离子的结构式为。
、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。
（1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。
（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_________（填序号）。
| A．制汽轮机叶片 | B．制有色玻璃 |
| C．制永久性模具 | D．制造柴油机 |
（3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。
（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为。
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
| X |
||
| Y |
||
| Z |
（1）x元素的单质分子式是_______，单质是_______晶体。
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_______，属于_______晶体。
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：，理由：。
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式；
CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，
表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为cm3。