碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C + SiO2
Si + 2CO b．3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
c．C + H2OCO + H2 d．CO2 + CH4
CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。
② SO2(g) + 2CO(g) =" S(s)" + 2CO2(g) △H ＝ 。
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO
）等有毒气体。
①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) ∆H＝-a kJ·mol－1（a>0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO
）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。
某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：
（1）确定该烃的分子式：__________________：
（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式： ___________：
（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B可能是（任写一种可能的结构简式）：
______________________________________________________：
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（１）写出A中：①官能团的名称______________②官能团的电子式
（2）下列反应的化学方程式
反应①：
反应④：
（3）反应③的反应类型是_________________。
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。⑴同位素，⑵同素异形体__________；⑶同系物，⑷同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和
；⑧和；
冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；