超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的0（填写">"、"<"、"=")。
（2）前2内的平均反应速率=。
（3）在该温度下，反应的平衡常数=。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高转化率的是。
| A． |
选用更有效的催化剂 |
| B． |
升高反应体系的温度 |
| C． |
降低反应体系的温度 |
| D． |
缩小容器的体积 |
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)；ΔH = kJ·mol—1。
（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+ + + + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中。
+
氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。
（1）A的化学式为 ，A的电子式为 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
（3）现有1 mol混合气体充分反应后，测得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原混合气中NH3和F2的物质的量可能各是多少？
等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（?）＋bB（?）
cC（固）＋dD（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少
，C增加
，
D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”
今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：
（1）在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。（填酸的序号，下同）
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。
（3）物质的量浓度均为0.1mol／L的三种酸溶液，pH由大到小的顺序是