由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该-优题课

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应CH₃CH(OH)₂ CH₃CHO+H₂O现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C₇H₅O₂Na在一定条件下可发生下述一系列反应：

请回答下列问题：
（1）B中官能名称是，A的核磁共振氢谱图有个吸收峰。
（2）M的结构简式为 _________；C的结构简式为 __________。
（3）G→H的反应类型是 ______；H→I的反应类型是 ______；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→ F的化学方程式： _______；
②H→I的化学方程式： ___。
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。（任写一种）a.分子中含有苯环　b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应 d.与FeCl₃溶液反应显紫色

现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^－、Cl^－、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－

已知：
① A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
常温下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，
0.1mol/L C溶液的pH小于1。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式：。
（2）将E溶液加热蒸干并灼烧所得产物的名称为：；
（3）写出A、E溶液反应的离子方程式：；
（4）写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。

（1）A、H分别为、（填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式。
（3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为。
（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

T(℃)	200	600	800
ρ(g/L)	6．881	2．650	1．517
气体摩尔体积（L/mol）	38．8	71．6	88．0

可见，600℃时无水H 存在形式的分子式为。

、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L^－¹，则CO的转化率为，此时的温度
为 (从上表中选择)
⑵将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－¹。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁> T₂> T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是。

、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式；
②写出反应Ⅰ的化学方程式。
⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
①写出A的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
①写出B的化学式②写出反应Ⅲ的离子方程式
⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
写出反应Ⅲ的离子方程式；