(本题共12分)
23．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。
24．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是___________（选填编号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉
25．S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。
______FeS2+______Fe2(SO4)3+___ _________→_____FeSO4+_____ __________
26．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3
从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。
I．肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在25℃、l0lkPA时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ。
（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为
（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为
II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式
（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)
（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______（填字母）
有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3 。
（1）写出A元素的离子结构示意图
（2）C、D两种元素形成化合物的电子式
（3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式
(8分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) ＝ 2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）容器的体积V＝_____L
（2）反应达到最大限度的时间是__s，该时间内平均反应速率v(HI)＝mol·L－1·s－1
（3）判断该反应达到平衡的依据是(填序号)
①
(I2)＝2
(HI)
②H2、I2、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变
④容器内气体的密度保持不变
下图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
（1）当电极A为Fe、电极B为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为
（2）当电极A吸附CH4、电极B吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式
I.下列各组物质：
①
、
、
②石墨和C60③水和冰
④正戊烷和异戊烷⑤35Cl2、37Cl2
其中，
（1）属于同分异构体的是（填序号，下同）
（2）属于同素异形体的是
（3）属于同位素的是
II．下列6种固态物质：①P4②SiO2③NH4Cl ④NAF ⑤CO2（干冰）⑥金刚石，
回答下列问题：
（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是（填序号，下同）
（2）熔化时需要破坏共价键的单质是
（3）含有共价键的离子化合物是