(14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H1 =" -" 197 kJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H2 =" -" 44 kJ•mol-1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =" -" 545 kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（2）若反应2H2（g）+ O2 （g）=2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据则x=______kJ•mol-1。
| 化学键 |
H-H |
O═O |
O-H |
| 断开1mol化学键所需的能量/kJ |
436 |
x |
463 |
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1
①该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1 mol CO (g)和2 mol H2(g) |
1 mol CH3OH(g) |
| 平衡时c(CH3OH) |
c1 |
c2 |
| 平衡时能量变化 |
放出54kJ |
吸收a kJ |
则c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”),a=____________。
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5，则：
A点的平衡常数KA= ，
B点的平衡常数KB KA。(填“＞”或“＜”或“＝”)
③为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，
则a电极名称为_______，
b电极反应式为_________________。
现有一未配平的氧化还原反应：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）该反应的还原剂是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。
（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。
| A．氧化性：KClO3＞H3PO4 | B．氧化性：H3PO4＞KClO3 |
| C．还原性：PH3＞X | D．还原性：X＞PH3 |
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是。
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质___________（填序号，下同）；
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S2— B．SC．SO32—D．SO42—
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；
③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是______________________（可任意写其中一个）。
按要求完成下列问题：
（1）0.5 mol H2O的质量为g，共有____________个分子。
（2） 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：。
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。