有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是
| A．电极a的反应式为：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O |
| B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b |
| C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b |
| D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol |
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l)  H= 57.3kJ/mol |
B．KOH(aq)+ H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol |
C．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol |
| D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol |
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2 = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）
| A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol |
| B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol |
| C．△H2>△H3 |
| D．△H2<△H3 |
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=" -393.51kJ·mol-1"
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应 |
| B．由石墨制备金刚石是放热反应 |
| C．石墨的能量比金刚石的低 |
| D．石墨的能量比金刚石的高 |
将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
| A．该反应是吸热反应 | B．该反应是放热反应 |
| C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 | D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 |
下列关于反应热的说法正确的是（）
| A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 |
B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |