锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （选填字母代号）。
| A．Cl2 | B．浓HNO3 | C．KMnO4 | D．H2O2 |
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式 。
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式： 。
Ⅱ、BaS溶液的制备：
有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1
C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1
Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。
(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
| A．过滤 | B．结晶 | C．分液 | D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 |
（1）分离水和四氯化碳的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（4）从碘水中提取碘单质。
（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g）
x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
① x值等于；② B的平衡浓度为。③ A的转化率为。
④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是；b----c过程中改变的条件可能是；之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V正和V逆）该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量（填“增大”或“减小”或“不变”）。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
、；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出硫的燃烧热方程式：
计算由S(s)生成2molSO3(g)的△HKJ·mol-1。
在密闭容器中进行的反应C(s)+ H2O(g) 
CO(g) + H2(g) 
，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率，逆反应速率（填增大或减小或不变），平衡移动。
（2）若增大CO的浓度，平衡移动，H2O(g)的转化率（填增大或减小或不变）。
在200ml 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是，Al3+的质量是，SO42-的个数是。