根据下列变化关系：
请填空：
（1）A物质的名称________，B溶液为_________，作用为________________________。
（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式，在（ ）中标明反应类型。
④_______________________________________________________( )；
⑥_______________________________________________________( )；
在氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀。
（1）加入氧化剂的目的_______________；
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaClO | D．K2Cr2O7 |
（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；
（4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？_______________________
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H+）______氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m______n。
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：
(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）
（1）反应（I）中氧化剂是__________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）
2NO2（g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______；
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= ______mol•L-1•s-1。
已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：
（1）各装置名称是：A池____________；C池____________；
（2）写出电极上发生的反应：②____________；⑥____________；
（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化___________；⑥极上质量变化___________；
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O
②I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目___________________________
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。