金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒(V2O5)，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式_________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填
数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 ↑ + ______
（3）当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为 。
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 。
A．VO2+和HCl氧化性相对强弱
B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱
C．上述均不正确
某化学小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __，漂白粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：。
依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是，电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为； X电极上发生的电极反应为。
(3)外电路中的电子是从电极流向电极。
物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：、、。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。
已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是(填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb(填>、<、=、无法确定)
元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量,若A 的质子数等于中子数，则A是元素(填名称)。
（2）A的最高价氧化物是（填化学式）。这一氧化物在室温下呈态，将其熔化需要克服。
（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式。
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。