已知
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于 。
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为____________．
（3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_______ ．
（4）降冰片烯不具有的性质是 。
A．能溶于水 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI
H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内 的平均反应速率v(HI)=_________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝_____。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
Ⅱ．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，
结果溶液均呈中性。
①浓度为1．0 ×l0－3 mol．L－1的氨水b L；
②c（OH－）＝1．0×10－3mol．L－l的氨水c L；
③c（OH－）＝1．0×10－3 mol ·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
（1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是。
| A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同 | B．2ν（Cr2O72-）＝ν（CrO42-） |
| C．溶液的pH值保持不变 | D．溶液颜色保持不变 |
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。
①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝。
②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为。
（3）若常温下Ksp(Cr(OH)3) =10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式 。
（2）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为。取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
甲烷的电子式是，结构式是，其空间构型是，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生反应。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。
用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）气态氢化物的稳定性:H2OH2S
（2）原子半径:MgNa
（3）碱性：NaOHMg(OH)2
分析下列实例,根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素:
（1）夏天食物易变质:。
（2）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气：。
（3）粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快：。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧快：。