下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
③还原性：F－＞Cl－＞Br－
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3
| A．都正确 | B．①②③ | C．②③④ | D．①②④ |
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是( )
| A．c1 : c2＝1 : 3 |
| B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆) |
| C．X、Y的转化率相等 |
| D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)△H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| 容器体积/L c(X)/mol·L—1 温度/℃ |
1 |
2 |
3 |
| 100 |
1.00 |
0.75 |
0.53 |
| 200 |
1.20 |
0. 90 |
0.63 |
| 300 |
1.30 |
1.00 |
0.70 |
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－，则下列说法正确的是( )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性
下列实验装置、操作能达到实验目的的是( )
下列各组离子能够大量共存的是( )
| A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42— |
| B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42— |
| C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、NO3— |
| D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+ |