研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是 。
（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是 。
（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式 。
（4）利用反应6NO2 + 8NH3
7N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是 L。
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH1=" -" 196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2=" -" 113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的
ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
①下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）。
| A．体系压强保持不变 | B．SO3和NO的体积比保持不变 |
| C．混合气体颜色保持不变 | D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2 |
②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K = (保留1位小数)。
写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉；
（4）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸；
（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合；
（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）。
(3分)现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H
5OH)⑧熔化K2SO4⑨纯水。请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
分别完全燃烧1mol C2H6 ,, 1mol C2H4 , 1mol C2H2 ,需要氧气最多的是；生成水最少的是;生成质量相等。
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式1
2。
（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用代替水。
（3）乙同学推测此乙炔中含有杂质气体H2S，实验时，常用硫酸铜溶液除去该杂质气体，写出相应的化学方程式
。
（4）乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯(
)就是以乙炔为原材料制得的。写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式。
（1）,（2）
根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是
（2）①的反应类型是。③的反应类型是。
（3）反应2的化学方程式是。