根据下图所示的实验过程和所提供的数据回答问题。（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）
已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
请计算回答：
（1）水（H2O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为 ；
（2）反应生成CO2的质量为 g；
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程）
（4）若取C溶液10 g配制成20﹪的溶液，需加入30﹪的氯化钠溶液多少克？
（要求写出计算过程）
在实验室里加热
氯酸钾（
）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为
。请计算：
（1）生成氧气的质量为
；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制200
18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45
氯化钠溶液，加入过量的
溶液，得到沉淀14.35
，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应原理为：
↓相对原子质量
-23
-14
-16
-l35.5
-108）
小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_______克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺[化学式为(CH3)2NNO]，该物质是由________种元素组成的，其中氮元素的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。