A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变
化时，能说明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B的物质的量浓度
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有④ |
A
．0.025 mol/(L·s) B．0.125mol/(L·s) C．0.05 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)
250℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)="4NO2(g)+O2(g)" △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
已知（1）H2O(g) ==H2O(l) ΔH1＝—Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) ==CH3OH(l) △H2＝—Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) ==2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝—Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5 Q3-Q2+2Q1 | C．0.5 Q3+ Q2-2Q1 | D．0.5（Q1+Q2+Q3） |
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
| A．增大反应物的量 | B．升高温度 | C．增大压强 | D．使用催化剂 |