某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装-优题课

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
。

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

【资料】	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①（填离子方程式）所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②（填离子方程式）所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡	溶液变红色	反应所致
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡	________ ________

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^－（填“强”或“弱”）。
（4）实验反思
I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是。
Ⅱ. 在100 mLFeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为。

(10分) 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
(1)写出Fe²^＋的核外电子排布式
(2)用轨道表示式表示Fe³^＋的3d电子的排布情况
(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是　　。
(4)实验步骤②明显不合理，理由是。
(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。

有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验Ⅰ	2 $m l$ 银氨溶液和数滴较浓 $N a O H$ 溶液	有气泡产生: 一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜
实验Ⅱ	2 $m l$ 银氮溶液和数滴浓氨水	有气泡产生: 一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a． $A g (N H_{3} {)_{2}}^{+} + 2 H_{2} O = A g^{+} + 2 N H_{3} + H_{2} O$

b． $A g O H$ 不稳定，极易分解为黑色 $A g_{2} O$

(I)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有 $N H_{3}$ ，黑色物质中有 $A g_{2} O$ .
①用湿润的红色石蕊试纸检验 $N H_{3}$ ，产生的现象是。
②产生 $A g_{2} O$ 的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是 $N a O H$ 还原 $A g_{2} O$ 。实验及现象:向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在 $N a O H$ 存在下.可能是 $N H_{3}$ ，还原 $A g_{2} O$ 。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 $N H_{3}$ 的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有 $A g (N H_{3})_{2} O H$ 生成。由此又提出假设:在 $N a O H$ 存在下，可能是 $A g (N H_{3})_{2} O H$ 也参与了 $N H_{3}$ 还原 $A g_{2} O$ 的反应.进行如下实验:

①有部分 $A g_{2} O$ 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是。

（6）用 $H N O_{3}$ 消洗试管壁上的 $A g$ ，该反应的化学方程式是。

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。
（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为ml。此时滴定管中液体的体积。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）