铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5．6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2．24 L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________。
（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图
。
若上述转化反应巾消耗的
，x的值为____________________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值）。
（3）LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________________________．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为
。则放电时正极上的电极反应式为____________________．
（4）已知25℃时，
，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人________ml，2 mol/L。的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第族。
II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 |
CH4 |
CH3CH3 |
CH3(CH2)2CH3 |
硝基苯酚 |
 |
 |
 |
| 沸点/℃ |
－164 |
－88.6 |
－0.5 |
熔点/℃ |
45 |
96 |
114 |
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
，
。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；
II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为。
(16分) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（）
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（）
A．升高温度 B．降低压强 C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是。
（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率，该温度下，反应的平衡常数K＝。
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
| N2浓度/mol·L-1 |
4．00 |
3．70 |
3．50 |
3．36 |
3．26 |
3．18 |
3．10 |
3．00 |
3．00 |
3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 |
0．00 |
0．90 |
1．50 |
1．92 |
2．22 |
2．46 |
2．70 |
工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Fe(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.1 |
6.7 |
9.4 |
9.7 |
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
、。
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。
步骤⑧的分离方法是。
Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。
（已知：还原性：Fe2+＞Br—）
(1)当x≤
时，反应的离子方程式为：。
(2)当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br -＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-时，x与n的关系为。