合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) ＝＝2 NH3(g)+CO2(g) △H =" +133.6" kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)＝＝CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。
(9分)(1)已知：N
N的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式；
该反应的熵变△S0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N2的转化率为。
②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图)，平衡常数KAKB(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，(填化学式)的物质的量增加。
(12分)
(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为。
(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS04溶液，则电解的总反应方程式为。
电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为(填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重() g。
(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483．6 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6 kJ／mol
(1)氢气的燃烧热△H=kJ／mol
(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为kJ。
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=E1 ①
途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=E2 ②
H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)△H=E3 ③
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)△H=E4 ④
请回答：
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?(填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
(填选项字母)。
A．途径1比途径2多 B．途径1比途径2少 C．途径1与途径2在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为．
某可降解塑料的单体为A，经测定A的相对分子质量在90~120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：
（1）A的分子式为。
（2）1molA与足量NaHCO3反应得到22.4L（标准状况下）CO2，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H2；在一定条件下，A也能发生反应生成五元环，则A的结构简式为。A反应成五元环岛反应方程式为：。
（4）一定条件下A聚合成可降解塑料的化学方程式为。
糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法不正确的是（填序号）；
| A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 |
| B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O |
| C．葡萄糖可用于制镜工业 |
| D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 |
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应的化学方程式：。
（3）烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，又能得到一种烃类物质，该反应堆化学方程式为：
。
（4）卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是（写出2条即可）
。
| 烷 基 |
氟化物 |
氯化物 |
溴化物 |
碘化物 |
| 沸点℃ |
沸点℃ |
沸点℃ |
沸点℃ |
|
| CH3— |
-78.4 |
-24.2 |
3.6 |
42.4 |
| CH3—CH2— |
-37.7 |
12.3 |
38.40 |
72.3 |
| CH3—CH2—CH2— |
2.5 |
46.60 |
71.0 |
102.4 |
| (CH3)2—CH— |
-9.4 |
35.7 |
59.48 |
89.14 |
| CH3—CH2—CH2—CH2— |
32.5 |
78.44 |
101.6 |
130.5 |
| (CH3)2—CH CH2— |
16.0 |
68.7 |
91.7 |
120.4 |
| (CH3)3C— |
12.1 |
52 |
73.25 |
120.8 |