下列排列顺序不正确的是
| A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr | B．原子半径：Na＞S＞O |
| C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D．元素金属性：Na＞Mg＞Al |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
图1图2图3
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是
A．3molC B．2molA、1molB和1molHe(He不参加反应)
C．1molB和1molC D．2molA、1molB和3molC
在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2
N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为
| A．49.6 | B．41.3 | C．62 | D．31 |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表
示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量