(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为 ，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为 。
（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是 。
（3）④形成的简单离子的结构示意图 。
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为 ，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱 。
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___ __
（6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为，B池为；
（2）锌极为极，铜极上的电极反应式为，
石墨棒C1为极，电极反应式为，
石墨棒C2附近产生的现象为；
（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为g（“增加”或“减少”）。
工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：；
（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是；
（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为。
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是（）（填下面的序号）
| A．K2Cr2O7 | B．NaClO | C．H2O2 | D．KMnO4 |
（2）物质Y是；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？；原因是；
（4）除去Fe3+的原理是；
经测定某溶液中只含Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题。
（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是；（用化学式表示）
（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是（）
A．若溶液中离子间满足c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），则溶液中溶质一定为CH3COOH和CH3COONa
B．若溶液中离子间满足c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），则溶液中溶质一定只有CH3COONa
C．若溶液中c（Na+）= c（CH3COO—），则该溶液一定呈中性
D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），则溶液一定呈酸性
（3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前
c（CH3COOH）c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的
c（H+）c（OH—）（同上）；
（4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是。
A．c（CH3COO—） + c（OH—） = c（Na+）+ c（H+）
B．c（CH3COO—）+ 2c（OH—）= c（CH3COOH）+2 c（H+）
C．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
D．2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）
完成下列反应的离子方程式：
（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体：；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水：；
（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：；