下列各组物质①O2和O3 ②12C和14C ③CO(NH2)2和NH4CNO ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2 ⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_____________
互为同位素的是______ ，互为同素异形体的是_________ ，
是同一物质的是__________。
(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
________________________________________________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。
（1）欲确定明矾中有Al3+，通常加入______________试剂，确定SO42-通常加入______________试剂。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。
（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①. 铁粉中混有铝粉 ;
②. FeCl2溶液中混有FeCl3 ;
③. FeCl3溶液中混有FeCl2 ;
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
A的化学式是B的化学式是
（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，
对可能含有的物质，可通过（填实验名称）进一步检验。
室温下，单质A
、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答下列问题：
（1）A是B是；（填化学式）
（2）反应①的化学方程式；
（3）反应③的化学方程式；
（4）反应④的化学方程式为；
某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-，取该溶液进行下述实验：
（1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述现象原溶液肯定存在的离子是————；肯定不存在的离子是—————；可能存在
的离子是——————；