高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
【资料】①石英砂的主要成分是SiO2 ②生产过程中涉及到的反应均为置换反应
（1）SiO2中Si的化合价是____________。
（2）从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是_________________________________。
（3）生产过程中可循环使用的物质是____________。
NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
|
温室/℃ 溶解度/g 物质 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
NaOH |
42.0 |
51.0 |
109.0 |
119.0 |
129.0 |
|
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
|
Na2CO3 |
6.0 |
16.0 |
18.0 |
36.5 |
50.0 |
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）40℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 （填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 （填"常量"或"微量"）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 （填"大"或"小"）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO 2）的化学方程式为 。
糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C 6H 12O 6）的尿液与新制Cu（OH） 2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 ，3个氢氧根离子 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO 2和 ，并释放能量。
下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
|
质量分（%） |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
密度（克/厘米 3） |
1.11 |
1.22 |
1.33 |
1.43 |
1.53 |
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。
物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
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物质 |
NaOH |
Ca（OH） 2 |
CaCO 3 |
CaSO 3 |
|
溶解度（克） |
109 |
0.165 |
0.0014 |
0.0043 |
表二 物质在水中的溶解性等级
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20℃时的溶解度（克） |
＞10 |
1-10 |
0.01-1 |
＜0.01 |
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等级 |
易溶 |
可溶 |
微溶 |
难溶 |
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）