工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
| 加入纯碱样品的质量/g |
5.4 |
5.4 |
5.4 |
5.4 |
5.4 |
| 电子天平的示数/g |
163.2 |
166.4 |
169.6 |
175 |
180.4 |
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）第 次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品 g。
（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
取一定质量的 K2CO3 固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。(涉及到的化学反应为 K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH )试计算：
（1）所加Ba(OH)2溶液的质量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水完全溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
| XX牌钾肥 主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%） 净重： 50Kg XX化工有限公司 |
）将3.6克高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量。
20
黄铜（
合金）与100
稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6
．
求：（1）反应生成氢气的质量为
．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1 ）
(9分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量是g
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。