工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
加入纯碱样品的质量/g |
5.4 |
5.4 |
5.4 |
5.4 |
5.4 |
电子天平的示数/g |
163.2 |
166.4 |
169.6 |
175 |
180.4 |
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。
(2)第 次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应,此时共反应纯碱样品 g。
(3)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
取一定质量的 K2CO3 固体完全溶于水得到100g溶液,加人一定质量溶质质量分数为34.2%的Ba(OH)2溶液,恰好完全反应,过滤,得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液,溶液变红,逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸,溶液刚好变成无色。(涉及到的化学反应为 K2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2KOH )试计算:
(1)所加Ba(OH)2溶液的质量;
(2) 最后所得KCl溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。
对化肥的销售,国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测,称取4.0g样品放入小烧杯中,加入适量的水完全溶解后,与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明?
XX牌钾肥 主要成分:K2SO4((K2SO4含量≥86%) 净重: 50Kg XX化工有限公司 |
)将3.6克高温煅烧一段时间后,冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量。
20
黄铜(
合金)与100
稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6
.
求:(1)反应生成氢气的质量为
.
(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1 )
(9分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时,放出气体的质量是g
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的溶质是。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。