“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。
现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份．
（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？
②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？
③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？
（2）欲使其中一份溶质的量分数变为5％，需要加水多少克？
某同学模拟工业炼铁的原理，用如图所示装置进行实验．取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．
（1）该同学首先按如图所示装置装配好仪器，检查了气密性并装好药品，接下来的操作是___________（只写一步即可）．
（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写出计算推理过程）．
1000t含氧化铁80％的赤铁矿最多可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．
（1）每年，铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________________________．
（2）校课外兴趣小组的同学取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 生铁样品的质量／g |
2.88 |
5.76 |
9.24 |
10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）／L |
1.12 |
2.24 |
3.36 |
m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为________________________．
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。
请回答：
（1）生成氢气的质量为。
（2）合金中铜的质量为多少?该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
（3）实验完成后，向烧杯中再加入多少克水，能得到10％的氯化锌溶液?