铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。
（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为 （填“阴”、“阳”）极；
②-OH(自由羟基)电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物OH脱氮，-OH中O元素的化合价 ；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式 。
（2）探究适宜的实验条件
下图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择 A。
（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有·OH；
假设二：只有HClO；
假设三： 。
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有·OH产生，完成下表内容。
| 实验方案 |
预期实验结果和结论 |
| 配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中·OH |
|
（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因 。
下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A ，D ，F 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C 。
E→C 。
化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示：
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为R-CH2CHO。根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为；（2）反应②的化学方程式是；（3）A的结构简式是；（4）反应①的化学方程式是；（5）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。
．已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，
例如：R－CH＝CH－CH2OH
R－CH＝O＋O＝CH－CH2OH。A的部分性质如图所示：
试根据上述信息结合所学知识写出A的结构简式。
氮化硼（
）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到
和
，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由
制备
、
的化学方程式依次是、；
（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，
中B元素的化合价为；
（3）在
分子中，
的建角是，B原子的杂化轨道类型为，
和过量
作用可生成
，
的立体结构为；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5
，立方氮化硼晶苞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是
（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为
）。
1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。（1）试写出四步反应的化学方程式；
（2）试简评该固氮方法。