氮化硼（）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由制备、的化学方程式依次是、；
（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，中B元素的化合价为；
（3）在分子中，的建角是，B原子的杂化轨道类型为，和过量作用可生成，的立体结构为；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5，立方氮化硼晶苞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为）。
有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
| A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） |
| B．12C60和石墨 |
C． 和  |
| D．35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇 |
①互为同位素的是；②互为同系物的是；
③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
（2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
L)
某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
| 编号 |
电极材料 |
电解质溶液 |
电流计指针偏转方向 |
| 1 |
Mg、Al |
稀盐酸 |
偏向Al |
| 2 |
Al、Cu |
稀盐酸 |
偏向Cu |
| 3 |
Al、C(石墨) |
稀盐酸 |
偏向石墨 |
| 4 |
Mg、Al |
氢氧化钠溶液 |
偏向Mg |
| 5 |
Al、Zn |
浓硝酸 |
偏向Al |
试根据表中的实验现象回答下列问题:
（1）实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)(填“相同”或“不相同”)。
（2）实验3中负极反应式： ；总反应的离子方程式： 。
（3）实验4中铝作 极，电极反应式： 。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。
A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3，热量（填：吸收或放出）kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。