［化学——选修3：物质结构与性质］第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。
（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_________________________。
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有______种。
（3）NCl3中心原子杂化方式为________________，NCl3的空间构型为__________。
（4）在AlN晶体中，每个Al原子与________个N原子相连，AlN属于________晶体。
（5）设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3-、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
（1）写出⑤所发生反应的离子方程式▲
（2）该溶液中肯定存在的阳离子是▲
（3）该溶液中肯定不存在的阴离子是▲
A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。
（1）B的元素名称是，C单质的结构式是。
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式。
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因 ，
该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
（1）C和D元素分别是： C▲, D▲
（2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为▲
（3）A和B形成的三原子分子的电子式是▲， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为▲，元素D的氧化物属于▲晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为▲
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
⑴所需浓H2SO4的体积为。
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、、500mL容量瓶。
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容。
②定容时俯视刻度线。
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。