由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于 晶体。
（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 （填标号）。
| A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
| B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 |
| C．第一电离能：N＞O＞C＞B |
| D．化合物A中存在配位键 |
②1个 (HB=NH)3分子中有 个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 。
已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br2的CCl4溶液褪色。回答下列问题：
（1）C和E的官能团名称：C，E；
（2）由F生成高聚物的化学方程式
（3）六种有机物中能跟Na反应的是（填字母）
（4）由A生成B和C的化学反应方程式为
（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为
根据下图所示的关系填空，已知A为FeS2固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。
（1）物质X的化学式是 ____。
（2）化合物B中所包含的化学键有和 __。
（3）反应④的离子方程式为。
反应②的化学方程式为______,其中还原剂是。
（4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为 ___。（相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16）
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
|
（1）按系统命名法给A物质命名 ；
（2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。
试填写下列空白：
（1）写出F的化学式： _______________。
（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。
（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。
（4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
|
| 原子半径（10—10m） |
1.5 |
2.2 |
0.7 |
1.4 |
0.7 |
1.1 |
0.9 |
1.8 |
0.7 |
0.7 |
| 最高价态 |
+1 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
— |
| 最低价态 |
— |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-1 |
（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是（填写元素符号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、（写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10—10m，该元素在周期表中的位置是；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式。